Заголовок: Централизованное тестирование по химии, 2014
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 33

Централизованное тестирование по химии, 2014

1.  
i

Ка­ти­о­ном яв­ля­ет­ся ча­сти­ца, фор­му­ла ко­то­рой:

1) NO2
2) NH4+
3) Cl-
4) CH3
2.  
i

Число ней­тро­нов в ядре атома \ChemForm_30 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 65 пра­вая круг­лая скоб­ка Zn

1) 30
2) 35
3) 65
4) 95
3.  
i

Фор­му­лы ве­ществ, каж­дое из ко­то­рых со­сто­ит из ато­мов трех хи­ми­че­ских эле­мен­тов ука­за­ны в ряду:

1) CH3OH, H2O, (C2H5)2NH
2) H3PO3, SiO2, HClO
3) CH3NH2, CH3CHO, HClO3
4) H2CO3, CH3COOK, KHSO3
4.  
i

Ос­нов­ные свой­ства гид­рок­си­дов мо­но­тон­но убы­ва­ют в ряду:

1) Ca(OH)2, LiOH, NaOH
2) Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2
3) Mg(OH)2, Be(OH)2, NaOH
4) KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
5.  
i

Все пор­ции ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го H2S со­дер­жит­ся 1 моль ато­мов серы. Ука­жи­те объем (дм3) пор­ции при н. у.:

1) 22,4
2) 32
3) 34
4) 44,8
6.  
i

В кри­стал­ле Mg(NO3)2 при­сут­ству­ют связи:

1) ион­ная и ме­тал­ли­че­ская
2) ко­ва­лент­ная по­ляр­ная и ион­ная
3) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная и ион­ная
4) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная и ме­тал­ли­че­ская
7.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ча­сти­цы и чис­лом элек­тро­нов, ко­то­рые об­ра­зу­ют хи­ми­че­ские связи в этой ча­сти­це:

Фор­му­ла ча­сти­цы

1)  NH3
2) O2
3) H3O+

Число элек­тро­нов

a)  2
б) 4
в) 6
г) 8

1) 1а, 2б, 3г
2) 1в, 2а, 3б
3) 1а, 2б, 3б
4) 1в, 2б, 3в
8.  
i

Соль со­ста­ва K2XO4 об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с ок­си­дом, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) CO2
2) SO3
3) SO2
4) P2O5
9.  
i

Фе­нол­фта­ле­ин при­об­ре­та­ет ма­ли­но­вую окрас­ку в рас­тво­ре, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при рас­тво­ре­нии в воде ок­си­да:

1) P2O5
2) SO3
3) Cs2O
4) Al2O3
10.  
i

Число ато­мов в фор­муль­ной еди­ни­це соли, по­лу­чен­ной при вза­и­мо­дей­ствии раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты и же­ле­за, равно:

1) 17
2) 14
3) 6
4) 4
11.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

1) CaSO4*2H2O яв­ля­ет­ся кис­лой солью
2) NH4NO3 от­но­сит­ся к сла­бым элек­тро­ли­там
3) фор­муль­ная еди­ни­ца суль­фи­та на­трия со­сто­ит из пяти ато­мов
4) как HBr, так и HNO2 не об­ра­зу­ют кис­лых солей
12.  
i

Ука­жи­те вер­ное суж­де­ние от­но­си­тель­но O, S, Se, Te

1) со­еди­не­ния дан­ных эле­мен­тов с ак­тив­ны­ми ме­тал­ла­ми яв­ля­ют­ся силь­ны­ми окис­ли­те­ля­ми
2) могут иметь как по­ло­жи­тель­ные, так и от­ри­ца­тель­ные сте­пе­ни окис­ле­ния
3) не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства эле­мен­тов в ряду от кис­ло­ро­да к тел­лу­ру уси­ли­ва­ют­ся
4) НЕ об­ра­зу­ют ал­ло­троп­ных мо­ди­фи­ка­ций
13.  
i

Ука­жи­те вер­ное суж­де­ние:

1) 1s2- элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция атома во­до­ро­да
2) при­бор, ко­то­рым можно вос­поль­зо­вать­ся для по­лу­че­ния и со­би­ра­ния во­до­ро­да в ла­бо­ра­то­рии
3) в ре­ак­ции с серой во­до­род яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем
4) от­но­си­тель­ная плот­ность во­до­ро­да по ме­та­ну равна 0,125
14.  
i

Ука­жи­те прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мые ре­ак­ции (все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров):

а)Ba(NO3)2+HCl→

б)NaF+CaCl2→

в)Cu+HCl→

г)CaI2+Br2→

1) а,б
2) б,г
3) в,г
4) а,в
15.  
i

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных - CaCl2, Ba(NO3)2, Fe, Na2S, Pb(CH3COO)2, ко­то­рые ре­а­ги­ру­ют с рас­тво­ром суль­фа­та калия при нор­маль­ных усло­ви­ях, равно:

1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
16.  
i

Раз­бав­лен­ная фос­фор­ная кис­ло­та всту­па­ет в ре­ак­ции со­еди­не­ния с ве­ще­ства­ми

а)  Ca(OH)2

б)  Na3PO4

в)  NH3

г)  KCl

1) а,б
2) а,в
3) б,в
4) б,г
17.  
i

Ука­жи­те со­еди­не­ние, ко­то­рое может быть дей­ству­ю­щим ком­по­нен­том сред­ства для смяг­че­ния жест­кой воды:

1) Ca(NO3)2
2) NaCl
3) K3PO4
4) MgCO3
18.  
i

Вы­бе­ри­те пра­виль­ные утвер­жде­ния:

а)  наи­мень­шей теп­ло­про­вод­но­стью среди ме­тал­лов об­ла­да­ет се­реб­ро

б)  же­ле­зо от­но­сят к чер­ным ме­тал­лам

в)  ионы Cu 2+ яв­ля­ют­ся более силь­ным окис­ли­те­лем в вод­ном рас­тво­ре, чем ионы Ag+

г)  медь рас­тво­ря­ет­ся в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те

1) а,г
2) а, в
3) б,в
4) б,г
19.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в ок­си­де MeO равна 60,0%. Для этого ме­тал­ла спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) ка­ти­о­ны обу­слов­ли­ва­ют жест­кость воды
2) НЕ вы­тес­ня­ет се­реб­ро из его солей
3) оксид ре­а­ги­ру­ет со ще­ло­ча­ми
4) гид­рок­сид при на­гре­ва­нии НЕ раз­ла­га­ет­ся на ок­си­ды
20.  
i

Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих про­дук­тов А и Б в сле­ду­ю­щей схеме пре­вра­ще­ний:

Al левая круг­лая скоб­ка 1 моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt3cmO$_2$,t...\reactrarrow0pt3cm0,5 моль Ba левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка , tА\reactrarrow0pt3cmHNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка р минус р, изб пра­вая круг­лая скоб­ка , tБ

1) 102
2) 213
3) 392
4) 468
21.  
i

В за­кры­той си­сте­ме про­те­ка­ет од­но­ста­дий­ное пре­вра­ще­ние

А левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс B левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка =С левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка

После уста­нов­ле­ния рав­но­ве­сия дав­ле­ние в си­сте­ме уве­ли­чи­ли в че­ты­ре раза. Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) рав­но­ве­сие в си­сте­ме на­ру­ши­лось
2) ско­рость об­рат­ной ре­ак­ции умень­ши­лась
3) ско­рость пря­мой ре­ак­ции НЕ из­ме­ни­лась
4) Уве­ли­чил­ся объем си­сте­мы
22.  
i

По­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры от 20 °C до 80 °C при­ве­дет к уве­ли­че­нию рас­тво­ри­мо­сти в воде:

1) N2
2) H2SO4
3) CO
4) AgNO3
23.  
i

Со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние ре­ак­ции H++OH-=H2O со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

1) H2S и NaOH
2) H2SO4 и Ba(OH)2
3) HNO3 и Ca(OH)2
4) HNO3 и Zn(OH)2
24.  
i

В вод­ном рас­тво­ре в зна­чи­тель­ных ко­ли­че­ствах сов­мест­но могут на­хо­дить­ся ионы пары:

1) HCO3- Ca2+
2) MgOH+ H+
3) CO32- H+
4) HCO3- OH-
25.  
i

К уве­ли­че­нию pH вод­но­го рас­тво­ра при­ве­дет:

1) раз­бав­ле­ние водой рас­тво­ра ам­ми­а­ка
2) до­бав­ле­ние к рас­тво­ру гид­рок­си­да калия твер­до­го суль­фа­та маг­ния
3) про­пус­ка­ние через рас­твор ще­ло­чи хло­ро­во­до­ро­да
4) до­бав­ле­ние в рас­твор ук­сус­ной кис­ло­ты мела
26.  
i

Для под­корм­ки рас­те­ний на 1 м2 почвы не­об­хо­ди­мо вне­сти азот мас­сой 5,6 г и калий мас­сой 11,7 г. Ука­жи­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­ми­ач­ной и ка­лий­ной се­лит­ры, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся, чтобы рас­те­ния по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство азота и калия на поле пло­ща­дью 100 м2.

1) 3500
2) 3430
3) 3230
4) 3000
27.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу со­еди­не­ния, ко­то­рое всту­па­ет в ре­ак­ции по­ли­кон­ден­са­ции:

1)
2)
3)
4)
28.  
i

На­зо­ви­те по си­сте­ма­ти­че­ской но­мен­кла­ту­ре со­еди­не­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) 3-хлор-4-ме­ти­л­геп­тен-3
2) 3-метил-4-хл­ор­гек­сен-3
3) 3-хлор-2-этил­пен­тен-2
4) 2-этил-3-хлор­пен­тен-2
29.  
i

Число струк­тур­ных изо­ме­ров, ко­то­рые об­ра­зу­ют­ся в ре­зуль­та­те мо­но­бро­ми­ро­ва­ния (один атом во­до­ро­да в мо­ле­ку­ле за­ме­ща­ет­ся на бром) 2-ме­тил­бу­та­на, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
30.  
i

Ве­ще­ством, об­ра­зу­ю­щим алкан при при­со­еди­не­нии рав­но­го объ­е­ма (н.у) во­до­ро­да, яв­ля­ет­ся:

1) бутен-2
2) про­пан
3) про­пин
4) бу­та­ди­ен-1,3
31.  
i

Для ре­ак­ции \ChemFormC_6H_6 плюс Cl_2\reactrarrow0pt2cmFeCl_3,t ука­жи­те вер­ные утвер­жде­ния:

а)  ре­ак­ция при­со­еди­не­ния

б)  ре­ак­ция за­ме­ще­ния

в)  ор­га­ни­че­ский про­дукт ре­ак­ции- гек­са­хлор­этан

г)  ор­га­ни­че­ский про­дукт ре­ак­ции- хлор­бен­зол

1) а, г
2) а, в
3) б, г
4) б, в
32.  
i

К клас­су спир­тов от­но­сит­ся ос­нов­ной ор­га­ни­че­ский про­дукт пре­вра­ще­ний:

1)

2)

3)

4)

1) а,в
2) а,г
3) б,в
4) б,г
33.  
i

Про­дук­та­ми хи­ми­че­ско­го вза­и­мо­дей­ствия C6H5OH и Br2(изб.)/ H2O яв­ля­ют­ся ве­ще­ства, фор­му­лы ко­то­рых:

1)
2)
3)
4)
34.  
i

Ука­жи­те пре­вра­ще­ние, ос­нов­ным про­дук­том ко­то­ро­го яв­ля­ет­ся кар­бо­но­вая кис­ло­та:

1) СHOH+CuO
2) CH3COONa+H2SO4
3) HCOOCH3+KOH
4) C3H6+H2O
35.  
i

При пол­ном гид­ро­ли­зе триг­ли­це­ри­да по­лу­че­на смесь паль­ми­ти­но­вой и бу­та­но­вой кис­лот. Ука­жи­те фор­му­лу триг­ли­це­ри­да.

1)
2)
3)
4)
36.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но са­ха­ро­зы:

1) яв­ля­ет­ся изо­ме­ром крах­ма­ла
2) в кис­лой среде гид­ро­ли­зу­ет­ся до глю­ко­зы и эта­но­ла
3) имеет фор­му­лу (C6H10O5)n
4) со­сто­ит из остат­ков глю­ко­зы и фрук­то­зы
37.  
i

Сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов перед фор­му­ла­ми ис­ход­ных ве­ществ в урав­не­нии ре­ак­ции пол­но­го окис­ле­ния ала­ни­на кис­ло­ро­дом равна:

1) 19
2) 28
3) 33
4) 47
38.  
i

В про­мыш­лен­но­сти ре­ак­цию по­ли­ме­ри­за­ции ис­поль­зу­ют для по­лу­че­ния:

1) крах­ма­ла
2) по­ли­бу­та­ди­е­на
3) аце­тат­но­го во­лок­на
4) цел­лю­ло­зы
39.  
i

Аль­де­гид А имеет мо­ляр­ную массу мень­ше 31 г/моль, при гид­ри­ро­ва­нии об­ра­зу­ет ве­ще­ство Б мо­ляр­ной мас­сой боль­ше 31 г/моль. При окис­ле­нии Б может быть по­лу­че­но ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство В, вод­ный рас­твор ко­то­ро­го окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет. При вза­и­мо­дей­ствии В с гид­ро­кар­бо­на­том калия об­ра­зу­ет­ся ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство Г и вы­де­ля­ет­ся газ (н.у) Д. Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ В и Г.

40.  
i

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)

Б)

В)

Г)  

ОБЩАЯ ФОР­МУ­ЛА
ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКО­ГО РЯДА

1)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2

2)  \ChemFormC_nH_2n

3)  \ChemFormC_nH_2n минус 2

4)  \ChemFormC_nH_2n минус 4

5)  \ChemFormC_nH_2n минус 6

6)  \ChemFormC_nH_2n минус 8

41.  
i

Опре­де­ли­те ко­эф­фи­ци­ент перед фор­му­лой про­дук­та вос­ста­нов­ле­ния в урав­не­нии хи­ми­че­ской ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей по схеме:

\ChemFormNaNO_2 плюс FeSO_4 плюс H_2SO_4 = Fe_2 левая круг­лая скоб­ка SO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _3 плюс Na_2SO_4 плюс NO плюс H_2O

42.  
i

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний по схеме

 

\ChemFormP_2O_5→\ChemFormH_3PO_4→\ChemFormNaH_2PO_4→\ChemFormNa_3PO_4→\ChemFormNaNO_3

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

 

1  — \ChemFormNa_2H_PO_4

2  — \ChemFormH_2O

3  — \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

4  — \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

5  — \ChemFormNa_2SO_4

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 2443. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

43.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

-ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 4 ней­тра­ли­зу­ют друг друга

-при до­бав­ле­нии к со­дер­жи­мо­му про­бир­ки 2 ве­ще­ства из про­бир­ки 4 вы­па­да­ет оса­док бу­ро­го цвета

-ве­ще­ства из про­би­рок 3 и 4 ре­а­ги­ру­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка, спо­соб­но­го рас­тво­рять­ся как в кис­ло­тах, так и в ще­ло­чах.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

На­зва­ние ве­ще­ства

А)  хло­рид алю­ми­ния

Б)  гид­рок­сид на­трия

В)  сер­ная кис­ло­та

Г)  нит­рат же­ле­за (III)

№ про­бир­ки

1

2

3

4

44.  
i

К рас­тво­ру суль­фа­та меди (II) мас­сой 400 г с мас­со­вой долей CuSO4 8%до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 40 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

45.  
i

Плот­ность по неону паров хло­ри­да и фто­ри­да од­но­го и того же хи­ми­че­ско­го эле­мен­та равна 11,85 и 6,90 со­от­вет­ствен­но. В хло­ри­де и фто­ри­де этот эле­мент на­хо­дит­ся в оди­на­ко­вой сте­пе­ни окис­ле­ния. Най­ди­те число ато­мов в мо­ле­ку­ле дан­но­го фто­ри­да.

46.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 220 г с мас­со­вой долей H2SO4 15% при­ба­ви­ли рас­твор иоди­да бария мас­сой 80 г. При этом мас­со­вая доля сер­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре умень­ши­лась до 9%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) BaI2 в до­бав­лен­ном рас­тво­ре.

47.  
i

48.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ \ChemFormX_4 и \ChemFormX_5.

49.  
i

При сго­ра­нии во­до­ро­да мас­сой 6 г вы­де­ля­ет­ся 858 кДж теп­ло­ты, а при сго­ра­нии этана мас­сой 6 г вы­де­ля­ет­ся 312 кДж. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии в из­быт­ке кис­ло­ро­да смеси во­до­ро­да и этана объ­е­мом (н. у.) 3,36 дм3, со­дер­жа­щей 20%этана по объ­е­му.

50.  
i

В смеси, со­сто­я­щей из ме­тил­ами­на, ме­та­на и про­пе­на, мас­со­вые доли уг­ле­ро­да и во­до­ро­да равны 70,6% и 15,7% со­от­вет­ствен­но. Вы­чис­ли­те мак­си­маль­ную массу (г) такой смеси, ко­то­рую можно окис­лить га­зо­вой сме­сью мас­сой 232 г, со­сто­я­щей из озона и кис­ло­ро­да. Про­дук­та­ми ре­ак­ции яв­ля­ют­ся толь­ко CO2, H2O, N2.